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一、考试性质与目的
1. 本大纲适用于生物制药专业专升本的入学考试。
2. 本考试主要测试考生对化学反应和结构理论的基本原理，包括化学平衡原理(化学平衡与四大平衡原理--电离平衡、沉淀-溶解平衡、 氧化还原、配合平衡)和基本计算、基本结构理论(原子结构与周期律、化学键与分子结构、配位化合物)的基本知识的掌握情况。
二、考试内容及要求
本课程考核要求分为“ 了解 ”、“熟悉 ”、“掌握 ”三个层次。 “ 了解 ”是指学生对要求了解的内容，能解释有关概念、知识的含义， 并能正确认识和表述。“熟悉 ”是在了解基础上，能全面把握基本概 念、基本原理、基本方法，能记忆有关概念、原理和方法。“掌握 ” 是在熟悉基础上，能运用基本概念、基本原理、基本方法分析和解决 有关的理论问题和实际问题。
1.绪论
了解无机化学的研究内容;化学与药学的关系。
熟悉无机化学学习方法。
2.化学平衡
了解化学平衡的概念和化学反应的可逆性。
熟悉标准平衡常数;熟悉影响化学平衡移动的因素。
掌握平衡常数的计算方法。
3.弱电解质的电离平衡
了解酸碱质子理论和电子理论。
熟悉同离子效应和盐效应;多元弱酸的分步电离及近似计算;各 类盐溶液pH 计算。
掌握解离平衡常数的意义;溶液中一元弱电解质的电离平衡及有 关计算;缓冲溶液的作用原理和有关计算。
4.难溶强电解质的沉淀-溶解平衡
了解沉淀-溶解平衡中的同离子效应和盐效应。
熟悉溶解、溶解度。
掌握浓度的表示方法、浓度之间的换算关系;溶度积的基本概念、 溶度积和溶解度之间的换算以及溶度积规则;应用溶度积规则判断沉 淀的生成和溶解。
5.氧化还原反应
熟悉原电池的概念和书写方法以及电极电势、电动势的概念。
掌握能斯特方程式及电极电势的应用，能够判断氧化剂和还原剂 的相对强弱和氧化还原反应自发进行的方向;掌握氧化还原反应平衡 常数的计算，能够判断氧化还原反应自发进行的程度。
6.原子结构与周期
了解氢原子的量子力学模型，波函数与原子轨道、概率密度与电 子云的概念;屏蔽效应和钻穿效应对多电子原子能级的影响;元素的 某些性质周期性变化规律。
熟悉四个量子数的意义;氢原子 s、p、d 原子轨道形状和电子云 的空间形状。
掌握原子核外电子分布的一般规律及其与元素周期表的关系;以 及元素按 s、p、d(或 d 及 ds)、f 分区情况。
7.化学键与分子结构
了解离子键的形成和特征。
熟悉键的极性和分子的极性，分子间作用力以及氢键的形成条件 和特点，对极性的影响。
掌握共价键的价键理论的基本要点、特征和类型;掌握杂化轨道 理论的基本要点和类型，应用杂化轨道理论说明一些典型多原子分子 的空间构型。
8.配位化合物
了解某些特殊配位化合物的类型;配位化合物价键理论的基本要 点;配离子的解离平衡及平衡移动;生物体内的配合物和配合物药物。
熟悉配合平衡与溶液酸度、沉淀平衡、氧化还原平衡的关系及有 关简单计算。
掌握配位化合物的组成、命名;配位平衡、稳定常数的概念和基 本计算。
三、考试方式与时间
考试方式：笔试(闭卷),记分方式百分制，满分 100 分.
考试时间：90 分钟。
四、参考教材
杨怀霞 ,吴培云.无机化学(新世纪第 5 版). 中 国 中 医药出版 社,2021 年 6 月.
来源：招生网
